Seperti yang telah sobat ketahui, senyawa elektrolit adalah senyawa yang bisa menghantarkan arus listrik. Terdapat dua jenis senyawa elektrolit yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Untuk sifat dari senyawa elektrolit sendiri dibagi menjadi tiga macam yaitu asam, basa, dan garam. Nah, kali ini akan dibahas tentang daftar senyawa yang bersifat asam secara lengkap sebagai membahas mengenai daftar senyawa bersifat asam, ada baiknya jika sobat juga mengetahui bahwa senyawa bersifat asam sendiri memiliki dua jenis keadaan yaitu sifat asam elektrolit kuat dan asam elektrolit lemah. Baca artikel sebelumnya tentang apakah larutan elektrolit ituUntuk masing-masing contohnya akan dipaparkan dalam ulasan berikut Senyawa Bersifat Asam Elektrolit KuatAsam elektrolit kuat adalah zat yang apabila tercampur dengan air akan melepas ion H+ dan dapat menghantarkan arus listrik dengan yang dimaksud adalah, apabila dilakukan pengukuran menggunakan alat ukur elektrolit, maka lampu akan menyala terang apabila diberi zat senyawa asam kuat. Contoh dari asam elektrolit kuat adalah sebagai berikutHI Asam IodidaHIO4 Asam PeriodatHIO3 Asam IoditHbrO4 Asan PerbromatHbrO3 Asam BromitHClO3 Asam KloritHClO4 Asam PerkloratHBr Asam BromidaH2SO4 Asam SulfatHNO3 Asam NitratHCl Asam KloridaDaftar Senyawa Bersifat Asam Elektrolit LemahAsam elektrolit lemah adalah zat yang apabila tercampur dengan air akan melepas ion H+ dan dapat menghantarkan arus listrik namun bersifat lemah. Lemah yang dimaksud adalah apabila dilakukan pengukuran menggunakan alat ukur elektrolit, maka lampu akan menyala redup jika diberi senyawa asam lemah. Contoh dari asam elektrolit lemah yaitu sebagai berikutCHCOOH Asam FormatCH3COOH Asam AsetatHF Asam FluoridaH2CO3 Asam KarbonatC6H8O7 Asam SitratHCN Asam SianidaHNO3 Asam NitritH2Bo3 Asam BoratH2SlO3 Asam SilikatH2SbO3 Asam AntimonitH2SbO4 Asam AntimonatH2SnO3 Asam StanatH2SnO2 Asam StanitH2PbO3 Asam PlumbatH2PbO4 Asam PlumbitH2C2O4 Asam OksalatC6H5COOH Asam BenzoatHClO Asam HipokloritH2SO3 Asam SulfitH2S Asam SulfidaH3PO3 Asam FosfitH3PO4 Asam FosfatH3AsO3 Asam ArsenitH3AsO4 Asam ArsenatH5CN Asam FlosianatC6H5OH Asam FinolC5HO6 Asam AskorbatC3H5O3 Asam LaktatHN3 Asam HidrazidaH2O2 Asam PeroksidaCH3CH2COOH Asam PropanoatC5H3N4O3H Asam UratC3H7COOH Asam ButanoatC4H9COOH Asam HeptanoatC5H11COOH Asam HeksanoatC6H13COOH Asam PentanoatC7H15COOH Asam OktanoatManfaat Senyawa Asam dalam Kehidupan Sehari-hariSenyawa asam adalah senyawa kimia yang juga memiliki manfaat dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya saja Asam Klorida HCl. Asam klorida adalah asam yang bermanfaat bagi lambung manusia yaitu untuk membunuh kuman dan bakteri jahat yang ada di dalam lambung. Selain bermanfaat bagi tubuh manusia, asam klorida juga bermanfaat sebagai bahan baku untuk membuat logam kedua yaitu Asam Sulfat H2SO4, senyawa jenis asam ini merupakan salah satu senyawa yang sangat populer dikalangan masyarakat yaitu digunakan sebagai bahan baku membuat pupuk dan accu. Contoh yang lain yaitu Asam Fosfat H3PO4. Asam fosfat tidak hanya bermanfaat sebagai bahan baku pupuk fosfat melainkan juga bermanfaat sebagai penghilang karat pada logam jugaInilah Daftar Senyawa yang Bersifat BasaMengetahui Lebih Jauh tentang Pemisahan Campuran FiltrasiBelajar Pemisahan Campuran DistilasiNah, itu tadi adalah ulasan mengenai daftar senyawa yang bersifat asam dan juga manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari yang harus sobat ketahui. Sekarang kamu tidak bingung lagi kan membedakan mana asam lemah dan mana asam kuat? Selalu upgrade ilmumu dengan banyak membaca. Semoga bermanfaat….Referensi pos
Penyebabpaling sering terjadinya hujan asam adalah pembakaran bahan bakar fosil, misalnya pembakaran di pusat pembangkit listrik, kendaraan bermotor, atau hal lainnya yang juga menyebabkan pemanasan global seperti halnya dibahas dalam buku Global Warming dibawah ini. Hal itu mengakibatkan air hujan bersifat asam dan memiliki pH rendah- Kamu pasti sering mendengar tentang asam, rasa asam, maupun larutan asam dalam kehidupan sehari-hari. Namun, sebenarnya apa itu asam? Dilaporkan dari Encyclopedia Britannica , asam adalah zat yang memberikan rasa asam, bereaksi dengan beberapa logam, bereaksi dengan basa garam, dan memiliki pH rendah. Daftar nama asam dan rumus kimianya Berikut nama-nama asam dan rumus kimia serta kegunaannya dalam Klorida HCl dilansir dari ThoughtCo. , asam klorida dengan rumus kimia HCl adalah asam kuat yang sangat korosif. HCl biasanya digunakan di industri untuk pemurnian besi dan juga untuk membersihkan peralatan rumah tangga hingga kolam renang. Asam Iodida HI Asam iodida memiliki rumus kimia HI adalah asam kuat yang sangat korosif dan merupakan agen pereduksi yang kuat. HI digunakan sebagai katalis untuk mempercepat reaksi kimia, desinfektan untuk membunuh kumah, dan produksi berbagai macam obat. Asam Sulfat H2SO4 Asam sulfat digunakan sebagai larutan dalam baterai aki accu, pembuatan pupuk, detergen, obat-obatan, dan bahan peledak. Asam Nitrat HNO3 Asam nitrat digunakan dalam pembuatan pupuk, amonia dan bahan peledak TNT. Baca juga Larutan Asam, Basa dan Garam Asam Klorat HClO3 Dilansir daru National Library of Medicine , asam klorat digunakan sebagai reagen dalam pembuatan berbagai macam senyawa kimia. Asam Bromida Asam Bromida memiliki rumus kimia HBr. Asam bromida juga digunakan sebagai katalisator dalam pembuatan berbagai macam senyawa Perklorat Asam perklorat memiliki rumus kimia HClO4. Asam perklorat digunakan sebagai katalis atau reagen dalam pembuatan senyawa kimia, bahan bakar roket, dan juga pembuatan bahan peledak. Asam Asetat atau asam cuka makanan Asam asetat memiliki rumus kimia CH3COOH. Asam asetat adalah cuka makanan yang terdapat dalam berbagai jenis makanan asam. Asam Borat Asam Borat memiliki rumus kimia H3BO3. Asam borat digunakan sebagai desinfektan, antiseptik, dan pestisida. Baca juga Menghitung Reaksi antara Asam Nitrat dan Gas Amonia Asam Karbonat Asam Karbonat memiliki rumus kimia CH2O3. Dilansir dari Encyclopedia Britannica , asam karbonat adalah pembentuk gua batu kapur dengan stalaktit dan stalagmit yang indah. Asam Sitrat Asam Sitrat memiliki rumus kimia H3C6H5O7. Asam sitrat digunakan dalam pembuatan krim dan lotion, penyedap dan pengawet makanan, dan yang terkandung dalam buah jeruk. Asam Hidrofluorat Asam Hidrofluorat memiliki rumus kimia HF. Asam hidrofluorat digunakan untuk membentuk senyawa fluor, pembuatan bensin, dan juga alumunium. Asam Oksalat Asam Oksalat memiliki rumus kimia H2C2O4. Asam oksalat digunakan sebagai agen reduksi dalam industri kimia, pemutih pakaian, dan pembersih logam dari karat. Baca juga Pengertian pH dan Cara Menghitungnya Asam Fosfat Asam Fosfat memiliki rumus kimia H3PO4. Asam fosfat digunakan dalam pembuatan semen gigi, reagen dalam industri kimia, dan penyedap makanan. Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Mari bergabung di Grup Telegram " News Update", caranya klik link kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel. Sehinggamenjadi suatu karya anyaman yang indah dan rapi. Teknik anyaman ini menggunakan bahan yang bersifat keras seperti bambu, rotan, plastik dan lainnya. Contoh Kerajinan Bahan Keras. Contoh aneka ragam produk yang dihasilkan dari kerajinan bahan keras. Berikut adalah beberapa contohnya di antaranya: 1. Kerajinan Logam Skip to content Sebagaimana kita ketahui dalam dunia kimia mungkin tidak asing lagi dengan nama asam dan basa, namun apakah kita sudah tau bagaiman sifat-sifat keduanya. Baik, kali ini yang akan dibahas adalah tentang sifat asam agar supaya bisa membedakan antara sifat asam dan basa. Semoga berguna bagi yang menyimaknya. Istilah asam berasal dari bahasa latin yaitu acetum yang berarti cuka. Pengertian asam menurut Arhenius adalah zat yang menghasilkan ion H+ didalam air. Jadi asam dapat diartikan sebagai senyawa yang menghasilkan ion hydrogen H+ ketika dilarutkan ke dalam air. Zat yang bersifat asam antara lain asam khlorida HCI, air aki asam sulfat dan pembersih porselin. Secara umum senyawa asam memiliki ciri-ciri sebagai berikut 1. Mempunyai rasa asam 2. Dapat merubah warna indikator misalnya kertas lamus biru menjadi merah 3. Bersifat korosif terhadap logam 4. Dapat menghantarkan listrik konduktor 5. Jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hydrogen H+ 6. Memiliki nilai pH derajat keasaman kurang dari 7. Semakin kecil nilai pH suatu zat maka semakin kuat sifat keasamannya. Zat yang bersifat asam basa banyak terdapat dalam kehidupan sehari hari Asam sitrat, vitamin C tidak lain dari asam askorbat, asam asetat, yaitu cuka, asam karbonat dapat memberikan rasa segar dalam minuman ringan, asam sulfat untuk Akumulator. Contoh basa Amoniak untuk pelarut desinfektan. Soda api natrium hidroksida untuk membersihkan saluran bak cuci, alumunium hidroksida dan magnesium hidroksida untuk obat nyeri lambung. Asam dan Basa memiliki sifat – sifat yang berbeda, asam suatu zat yang rasanya asam, korosif bersifat merusak dan dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah, sedangkan basa memiliki rasa pahit, licin kaustik dan dapat merubah kertas lakmus merah menjadi biru. untuk mengetahui suatu larutan asam atau basa digunakan kertas lakmus indikator. Apa yang Dilakukan Sertifikat Pemrograman Komputer? Apa yang Dilakukan Spesialis Pemrograman Komputer? Selainpolusi udara, gas SO2 dan NOx penyebab hujan asam juga dapat berasal dari: aktivitas vulkanik dari gunung berapi, asap pabrik, asap kendaraan bermotor, pembangkit listrik tenaga batu bara, peleburan logam, dan. pembakaran minyak bumi. Kabar buruknya, kebanyakan penyebab fenomena alam ini berasal dari aktivitas manusia.
Asam dalam pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton ion H+ kepada zat lain yang disebut basa, atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Atau Asam adalah zat senyawa yang menyebabkan rasa masam pada berbagai materi. Contoh asam jeruk nipis, lemon, dan tomat. Ciri - ciri - Rasanya asam - Dapat menimbulkan korosif - Mengubah kertas lakmus biru menjadi merah - Ph < 7 - Menghasilkan ion H+ Jenis larutan asam - Asam kuat - Asam astrat Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air. Basa memiliki pH lebih besar dari 7. Atau Basa adalah zat senyawa yang dapat bereaksi dengan asam, menghasilkan senyawa yang disebut garam. Contoh basa sabun mandi, sabun cuci, sampo, pasta gigi, pupuk, obat mag. Ciri - ciri - Rasanya pahit - Terasa licin di kulit - Mengubah kertas lakmus merah menjadi biru - Menghasilkan OH- dalam air Jenis larutan basa - Basa kuat - Basa lemah Garam atau nama senyawa kimianya "Natrium Klorida" Nacl dalam pelajaran kimia adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif kation dan ion negatif anion, sehingga membentuk senyawa netral tidak bermuatan. Rumusnya Asam + Basa ~ Garam + Air Indikator terbagi menjadi dua yaitu 1. Indikator Alami adalah indikator yang terbuat dari ekstrak tumbuh - tumbuhan tertentu yang memiliki warna. Contohnya ada 1. Kunyit Dalam asam berwarna kuning cerah ~ ~ basa berwarna jingga 2. Kubis kol merah antosian Dalam asam berwarna merah ~ ~ basa berwarna hijau basa lemah Kuning basa kuat 3. Ekstrak bunga kembang sepatu Dalam asam berwarna merah cabe ~ ~ basa berwarna hijau 2. Indikator Buatan adalah indikator yang dibuat di pabrik. Contohnya ada 1. Asam Dalam lakmus merah berwarna merah ~ ~ biru berwarna merah 2. Basa Dalam lakmus merah menjadi biru ~ ~ biru menjadi biru 3. Netral Dalam lakmus merah menjadi merah ~ ~ biru menjadi biru Derajat kesamaan Ph Ph meter untuk mengukur tingkat kesamaan suatu larutan. Indikator universal 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ~ ~ ~ ~ Asam Netral Basa Asam[sunting] Definisi asam Menurut Boyle asam adalah zat yang dapat memerahkan lakmus biru Menurut Arrhenius asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidrogen H+ Menurut Bronsted-Lowry asam adalah pendonor proton H+ Menurut Lewis asam adalah akseptor elektron Jenis asam[sunting] Menurut keorganikannya, asam dapat dibedakan atas dua yaitu asam organik dan asam anorganik. Asam organik[sunting] Asam organik adalah asam karboksilat atau asam yang terbentuk karena persenyawaan dengan senyawa organik misalnya hidrokarbon. Contoh asam organik Asam asetat CH3COOH Asam benzoat C6H5COOH Asam format HCOOH Semua asam organik adalah asam lemah. Asam anorganik[sunting] Asam anorganik adalah asam yang terbentuk karena persenyawaan dengan senyawa anorganik misalnya hidrogen dengan klorin. Asam anorganik ada yang merupakan asam kuat, yaitu Asam sulfat H2SO4 Asam klorida HCl Asam nitrat HNO3 Asam bromida HBr Asam iodida HI Asam klorat HClO4 Asam selain asam-asam di atas merupakan asam lemah, contoh Asam askorbat Asam karbonat Asam sitrat Asam etanoat Asam laktat Asam fosfat Contoh bahan yang mengandung asam Jenis asam Kuat / lemah Terdapat pada Asam askorbat Lemah Buah-buahan Asam karbonat Lemah Minuman berkarbonat Asam sitrat Lemah Jeruk Asam etanoat Lemah Cuka Asam laktat Lemah Susu basi Asam klorida Kuat Cairan lambung Asam nitrat Kuat Pupuk Asam fosfat Lemah Cat antikarat Asam sulfat Kuat Aki Asam format lemah Semut Sifat Asam[sunting] Asam memiliki sifat-sifat berikut Mempunyai rasa asam dan bersifat korosif. Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi warna merah. Dapat menghantarkan arus listrik untuk asam kuat. Bereaksi dengan logam untuk asam kuat. Hujan asam[sunting] Akibat yang ditimbulkan oleh hujan asam adalah Hujan asam dapat menyebabkan matinya hewan dan tumbuhan. Hujan asam dapat merusak bangunan yang terbuat dari batu kapur. Hujan asam juga merusak jembatan, bodi mobil, kapal laut dan struktur bangunan yang lain. Reaksi asam[sunting] Reaksi asam dengan logam[sunting] Asam nonoksidator[sunting] Asam nonoksidator bereaksi dengan logam menghasilkan garam dan gas hidrogen. Asam non-oksidator adalah semua jenis asam yang ada kecuali asam sulfat pekat, asam nitrat encer, dan asam nitrat pekat. Logam yang bereaksi dengan asam non-oksidator harus berada di sebelah kiri hidrogen pada deret Volta. Urutan deret volta Li - K - Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Ni - Sn - Pb - H - Cu - Hg - Ag - Pt - Au Beberap reaksi asam non-oksidator Reaksi asam dengan logam alkali 2HA + 2L → 2LA + H2 contoh reaksi 2HCl + 2Na → 2NaCl + H2 Reaksi asam dengan logam alkali tanah 2HA + M → MA2 + H2 Contoh reaksi 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 Asam oksidator[sunting] Logam + H2SO4 pekat → garami sulfat + SO2 + H2O Logam + HNO3 encer → garami nitrat + NO + H2O Logam + HNO3 pekat → garami nitrat + NO2 + H2O Semua logam bisa bereaksi dengan asam oksidator kecuali Platina Pt dan Emas Au Contoh reaksi Sn + 8 HNO3 pekat → SnNO34 + 4 NO2 + 4 H2O 3 Pb + 16 HNO3 encer → 3 PbNO34 + 4 NO + 8 H2O 2 Fe + 6 H2SO4 pekat → Fe2SO43 + 3SO2 + 6 H2O Aqua regia[sunting] Aqua regia adalah campuran antara HCl pekat dan HNO3 pekat dengan perbandingan 31. Semua logam tanpa kecuali dapat bereaksi dengan aqua regia menghasilkan garam klorida, gas nitrogen oksida dan air. Contoh reaksi Fe + 3 HCl + HNO3 → FeCl3 + NO + 2 H2O 3 Cu + 6 HCl + 2 HNO3 → 3 CuCl2 + 2 NO + 4 H2O Reaksi asam dengan oksida basa[sunting] Asam dapat bereaksi dengan oksida basa menghasilkan garam dan air. Sebagai contoh, reaksi antara asam sulfat dengan tembagaII oksida akan menghasilkan tembagaII sulfat. Basa[sunting] Definisi basa Menurut Boyle basa adalah zat yang dapat membirukan lakmus merah Menurut Arrhenius basa adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksida OH- Menurut Bronsted-Lowry basa adalah akseptor proton H+ Menurut Lewis basa adalah donor elektron Contoh basa kuat Litium hidroksida LiOH Natrium hidroksida NaOH Kalium hidroksida KOH Kalsium hidroksida CaOH2 Stronsium hidroksida SrOH2 Rubidium hidroksida RbOH Barium hidroksida BaOH2 Magnesium hidroksida MgOH2 Semua basa lainnya selain 8 macam basa ini merupakan basa lemah. Sifat-sifat basa[sunting] Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit. Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru. Menghantarkan arus listrik Dapat menetralkan asam pH dan pOH[sunting] pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman yang dimiliki oleh suatu larutan. dengan adalah konsentrasi molaritas ion hidrogen H+ dalam larutan. Nilai pH bergantung dengan konsentrasi asam/basa dan tetapan disosiasi asam, Ka. Untuk asam HA, dengan Tingkat keasaman suatu zat yang tidak bergantung dengan konsentrasinya disebut pKa. Semakin rendah nilai pKa, zat tersebut semakin asam. Sebaliknya, pOH adalah derajat kebasaan yang digunakan untuk menyatakan tingkat kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Alat pengukur[sunting] Alat untuk mengukur skala keasaman atau pH adalah pH meter dan kertas lakmus. Skala pHnya adalah antara 0-14. Jika memakai kertas lakmus, maka zat yang bersifat asam mengubah lakmus biru menjadi merah dan zat yang bersifat basa mengubah lakmus merah menjadi biru. Tingkat keasaman[sunting] 0 - 6,9 = asam 7 = netral 7,1 - 14 = basa pH 1 = Asam pH 2 = Asam pH 3 = Asam pH 4 = Asam pH 5 = Asam pH 6 = Asam pH 7 = Netral pH 8 = Basa pH 9 = Basa pH 10 = Basa pH 11 = Basa pH 12 = Basa pH 13 = Basa pH 14 = Basa
CaraMembedakan Asam dan Basa. Senyawa asam dapat dengan mudah ditemukan pada buah-buahan, seperti jeruk dan lemon. Selain itu, bisa juga ditemukan pada bahan makanan, seperti cuka. Bahkan, senyawa asam juga banyak digunakan sebagai bahan pengawet makanan lho, misalnya asam benzoat yang dimanfaatkan sebagai pengawet jus buah dan selai.- Apa pengertian asam basa dan garam? Berikut penjelasan basa dan garam merupakan senyawa yang banyak dimanfaatkan dalam kehidupan sehari-hari. Asam dan basa adalah dua zat yang keberadaannya dimanfaatkan oleh manusia untuk berbagai hal di kehidupan bersifat basa sering digunakan manusia dalam pembuatan berbagai jenis sabun. Sedangkan benda yang bersifat asam, kerap digunakan sebagai bahan pembersih kerak lantai kamar mandi. Asam jenis sitrat juga dapat ditemukan pada beberapa jenis buah, misalnya jeruk. Asam dan basa bersifat saling menetralkan. Jadi bila kedua zat ini dicampurkan, maka sifat asal dari masing-masing zat dapat hilang. Nama asam acid berasal dari bahasa Latin acetum’ yang artinya adalah cuka’. Sedangkan basa alkali berasal dari bahasa Arab yang bermakna abu’.Apa pengertian dari ketiga unsur tersebut, juga apa ciri-ciri dan contohnya? Berikut Asam, Basa, dan Garam Asam Svante August Arrhenius, seorang ahli kimia asal Swedia yang hidup tahun 1859-1927 menjabarkan pengertian asam sebagai semua zat atau senyawa elektrolit yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menghasilkan ion H+ hidrogen dan ion sisa asam yang bermuatan negatif, demikian menurut Modul Guru Pembelajar IPA Terapan SMK. Contoh dari asam berdasarkan teori tersebut adalah hidrogen klorida HCL apabila dilarutkan dalam air akan terurai jadi ion H+ dan ion Cl-. Sementara dalam pengertian ilmu kimia yang digunakan saat ini, asam diartikan sebagai senyawa yang jika dilarutkan dalam air maka pH nya < atau sifat-sifat dari unsur asam Rasa dari asam umumnya masam, contohnya rasa masam pada jeruk dan buah lainnya akibat kandungan asam sitrat. Membuat kertas lakmus biru berubah menjadi merah Larut dalam air Jika bereaksi dengan basa akan membentuk garam Bersifat korosif atau menyebabkan korosi logam atau karat. Dapat juga melarutkan kain katun serta kain linen. Bersifat menghantar listrik Asam dibagi menjadi 2 yaitu asam kuat dan asam lemah Asam kuat senyawa asam yang jika dilarutkan dalam air terionisasi sempurna hingga seluruh molekul asam terionisasi menjadi ion positif H+ dan ion negatif sisa asam. Contoh HCl + air → H+ + Cl- H2SO4 + air → 2 H+ + SO42- Asam lemah senyawa asam yang jika dilarutkan dalam air terionisasi sebagian. Contoh CH3COOH + air → CH3COO- + H+ asam asetat/asam cuka HCOOH + air → H+ + HCOO- asam format/asam semut HCN + air → H+ + CN- asam sianida terdapat pada singkong Asam ada yang bersifat racun, namun ada pula yang dibutuhkan tubuh dan bermanfaat seperti senyawa asam pada buah-buahan. Jeruk punya asam sitrat, anggur punya asam tartrat. Asam laktat adalah hasil reaksi pada susu yang basi. Zat pembangun tubuh kita ada pula yang terbentuk dari asam, misalnya lemak serta protein yang terbentuk dari asam amino. Lambung ada asam klorida untuk mencerna makanan, pada darah terkandung asam karbonat dan asam fosfat yang berperan dalam pengangkutan makanan. Basa Arrhenius mendeskripsikan basa sebagai senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menghasilkan ion OH- ion hidroksida. Ion OH- terbentuk karena senyawa hidroksida dapat mengikat satu elektron pada saat dimasukkan ke dalam air. Basa juga menetralisir asam H+ sehingga reaksinya dihasilkan air H2O. Contoh basa yang banyak digunakan adalah sabun. Contoh KOH + air → K+ + OH- CaOH2 + air → Ca2+ + 2 OH- Ciri-ciri basa atau sifat-sifat basa Rasanya pahit Terasa licin saat bereaksi dengan minyak dari kulit dalam peristiwa penyabunan Membuat warna lakmus merah menjadi biru Jika bereaksi dengan asam membentuk garam dan air Menghantarkan arus listrik Basa kuat bersifat kaustik dan dapat melarutkan wool, sutra, rambut Basa bentuk erosol digunakan untuk membersihkan logam karena logam bereaksi dengan basa Umumnya berbentuk padat, kecuali NH4OH Basa sukar larut dalam air, kecuali NH4OH, KOH, NaOH, BaOH2, SrOH2, CaOH2. Umumnya basa berwarna putih Efek basa pada kulit dan rambut Dikutip sumber belajar Kemdikbud senyawa basa sebenarnya memberikan efek merusak kulit dan rambut dibandingkan asam. Basa kaustik seperti NaOH dan KOH jika terkena kulit maka dapat membakar kulit dan merusak rambut. Larutan basa sodium stearat atau amonium hidroksida encer membuat rambut kasar dan membuka atau merenggangkan kutikula, serta membuat rambut kering dan kusut. Sementara itu larutan basa kuat pH = 10 – 14 malah dapat membuat rambut rontok melarutkan komponen-komponen penyusun rambut. Garam Merupakan senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa. Reaksi pembentukan garam adalah Asam + basa → garam + air HCl + KOH → KCl + H2O Garam dapur NaCl diperoleh dari air laut yang mengalami penguapan dan kristalisasi. Untuk menjadikannya garam beryodium, harus diproses iodisasi garam kalium/KI. Sifat-sifat atau ciri-ciri garam Larut dalam air. Contohnya KNO3, NH4Cl, Na2SO4. Sukar larut dalam air. Contohnya BaSO4, CaCO3, PbCO3. Bentuknya padat. Titik didihnya tinggi. Mengenal Apa Itu Kertas Lakmus untuk Uji Asam-Basa Kertas lakmus adalah kertas yang digunakan untuk menguji kadar keasaman bahan. Kertas lakmus terbuat dari bahan kimia yang akan berubah warna jika dicelupkan kedalam larutan asam atau basa. Warna yang dihasilkan sangat dipengaruhi oleh kadar pH dalam larutan yang sendiri adalah campuran zat pewarna berbeda yang larut dalam air yang diekstrak dari lumut. Campuran ini sering diserap ke dalam kertas saring untuk menghasilkan salah satu bentuk tertua dari indikator pH. Terdapat dua macam kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Sifat dari masing-masing kertas lakmus tersebut sebagai Kertas lakmus merah akan tetap berwarna merah dalam larutan Kertas lakmus merah akan berubah berwarna biru dalam larutan Kertas lakmus merah dalam larutan netral berwarna Kertas lakmus biru akan berubah menjadi berwarna merah dalam larutan Kertas lakmus biru akan tetap berwarna biru dalam larutan basa6. Kertas lakmus biru dalam larutan netral berwarna dan basa adalah dua zat yang keberadaannya dimanfaatkan oleh manusia untuk berbagai hal di kehidupan sehari-hari. - Pendidikan Kontributor Cicik NovitaPenulis Cicik NovitaEditor Yulaika Ramadhani Simbolbahan kimia di atas mengunjukan bahwa bahan tersebut adalah bahan beracun. Keracunan yang bisa diakibatkan bahan kimia tersebut bisa bersifat akut dan kronis, bahkan bisa hingga menyebabkan kematian pada konsentrasi tinggi. Keracunan karena bahan dengan simbol di atas bukan hanya terjadi jika bahan masuk melalui mulut. Di antara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa alami – Asam basa alami memiliki beberapa indikator yang membentuknya dan indikator tersebut sebenarnya sangat mudah kita temui. Untuk mengetahui sifat asam kamu membutuhkan sebuah alat yang bernama indikator asam basa. Nah, berhubungan dengan itu, kami akan memberikan informasi mengenai indikator asam basa dengan lengkap. Buat kamu yang penasaran, yuk simak baik baik. Diantara Bahan Baku Berikut yang Dapat Digunakan Sebagai Indikator Asam Basa Alami Adalah? Ada banyak bahan bahan alami yang bisa dijadikan indikator asam basa. Indikator asam basa bisa memberikan warna tertentu yang bisa memberikan reaksi senyawa asam basa. Dengan indikator warna tersebut kamu bisa mengetahui jenis suatu larutan. Indikator alami merupakan bahan yang berasal dari alam yang diekstrak. Biasanya yang digunakan adalah tumbuhan yang memiliki warna mencolok. Apa saja bahanya berikut di antaranya. Kembang sepatuBunga mawarKunyitKubis merahMayam merahBunga pacarBunga karamuntingBunga geranium Asam sitrat sendiri adalah asam organik yang lemah dengan rumus kimia HOC CO2H yang mudah ditemukan pada daun dan buah. Senyawa ini merupakan bahan alami yang bisa digunakan untuk pengawetan yang baik dan alami. Fungsinya untuk mengawetkan makanan, selain itu, juga untuk pengemulsi, antioksidan, pengawet pada industri makanan dan antikoagulan darah. Meski sangat berguna, namun penggunaannya juga perlu diperhatikan, karena bila kamu berlebihan akan menimbulkan efek negatif. Efek negatifnya adalah sesak nafas, batuk, pusing, mual muntah, gangguan penciuman, ruam kulit, bengkak dan sebagainya. Asam sitrat ini sama dengan sitrun yang mudah didapatkan dalam buah jeruk, namun juga bisa berasal dari jamur, seperti penicillium atau aspergillus niger. Jadi, di antara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa alami adalah asam sitrat. Asam sitrat sangat mudah didapatkan jadi kamu tidak perlu khawatir jika ingin melakukan penelitian menggunakan senyawa ini. Kamu bisa mendapatkan berbagai bahan baku di atas di sekitar rumah kamu saja. Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu Kost Dekat UGM Jogja Kost Dekat UNPAD Jatinangor Kost Dekat UNDIP Semarang Kost Dekat UI Depok Kost Dekat UB Malang Kost Dekat Unnes Semarang Kost Dekat UMY Jogja Kost Dekat UNY Jogja Kost Dekat UNS Solo Kost Dekat ITB Bandung Kost Dekat UMS Solo Kost Dekat ITS Surabaya Kost Dekat Unesa Surabaya Kost Dekat UNAIR Surabaya Kost Dekat UIN Jakarta Berikutdefinisi dan pengertian korosi dari beberapa sumber buku: Larutan yang bersifat asam sangat korosif terhadap logam dimana logam yang berada didalam media larutan asam akan lebih cepat terkorosi karena karena merupakan reaksi anoda. Inhibitor adalah suatu bahan kimia yang jika ditambahkan dalam jumlah yang kecil saja kepada Garam yang Mengalami Hidrolisis Sebagian dan Bersifat Asam adalah? – Jawaban dari garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah NH4Cl karena telah mengalami hidrolisis sempurna. Tentu kamu tahu bukan jika tidak semua garam bisa mengalami hidrolisis. Lantas, apakah benar jika NH4Cl hanya mengalami hidrolisis sebagian dan sifatnya asam? Yuk, simak penjelasan lengkapnya di uraian berikut ini! Penjelasan Singkat Garam yang Mengalami Hidrolisis Sebagian dan Bersifat Asam Adalah NH4Cl Ketika mendengar kata “garam”, pasti pikiran kamu langsung menuju ke salah satu bumbu masak di dapur. Padahal, di sekitar kita ada banyak jenis garam. Ada garam yang berasal dari asam dan basa yang sama kuatnya, terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, dan ada pula garam dari asam dan basa yang sifat keduanya lemah. Pengertian garam adalah senyawa ionik yang ada sebagai akibat reaksi netralisasi asam dan basa. Dalam reaksi hidrolisis garam, kita mengenal adanya hidrolisis sempurna dan sebagian. Nah, mengapa NA4Cl dikategorikan yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam. Agar kamu paham, begini penjelasan singkatnya. Terjadinya Hidrolisis Sebagian Reaksi hidrolisis sebagian disebut juga reaksi parsial. Reaksi penguraian garam oleh air tidak secara menyeluruh. Ketika terjadi reaksi antara komponen asam basanya, maka air akan melepas ion OH- dan OH+. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian atau parsial adalah – Garam yang terbentuk reaksi hidrolisis asam lemah dan basa kuat,– atau dari basa lemah ke asam kuat. Supaya lebih jelas, coba kamu cermati reaksi kimianya berikut ini. NH4Cl → NH4+ + Cl - Reaksi ini hanya akan mengurai ion HH4 dan air sehingga meningkatkan konsentrasi ion hidronium. NH4+ + H2O reaksi timbal baliknya NH3 + H3O Pada NH4Cl, maka garam yang terbentuk adalah dari larutan bersifat asam kuat dan basa lemah. Larutan tersebut adalah HCl asam klorida dan NH3 amonia. Pada reaksi tersebut, NH3 akan mengalami penguraian menjadi ion NH4+ dan Cl. Nah, pH yang dihasilkan < 7. Artinya garam bersifat asam. Penutup Nah, kini kamu tahu bukan alasan mengapa garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah NH4Cl? Apakah kamu bisa mencari jenis garam lainnya? Jika kamu ingin membaca artikel lainnya seputar pendidikan atau mata pelajaran IPA, kamu bisa mengunjungi blog Mamikos Info, ya! Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu Kost Dekat UGM Jogja Kost Dekat UNPAD Jatinangor Kost Dekat UNDIP Semarang Kost Dekat UI Depok Kost Dekat UB Malang Kost Dekat Unnes Semarang Kost Dekat UMY Jogja Kost Dekat UNY Jogja Kost Dekat UNS Solo Kost Dekat ITB Bandung Kost Dekat UMS Solo Kost Dekat ITS Surabaya Kost Dekat Unesa Surabaya Kost Dekat UNAIR Surabaya Kost Dekat UIN Jakarta zcPn16.